专题1计算习题教案

邯郸市汉光中学（和平路校区）集体备课教案

备课组: 高二化学 主备人： 张红雁 年级：高二 2018 年 3 月 日 课例名称 授课班级 专题1 认识有机化合物 计算题习题练习 课型 课时 习题课 1课时 科目 授课教师 化学 调整与修改 一、 教学目标 1. 能够利用燃烧法确定有机物的最简式（实验式） 2. 能用常用的几种方法确定有机物的分子式 二、重点、难点 重点，难点：利用燃烧法确定有机物的最简式（实验式），用常用的几种方法确定有机物的分子式 三、教学方法 讲练结合 四、教学准备 课本，练习册相关练习题 五、教学过程设计 1.练习册P3典型示例 考点：[有关有机物分子式确定的计算] 分析：化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，根据n= m M 计算二氧化碳、水的物质的量，进而计算有机物中C、H原子数目之比，根据m=nM计算C、H元素质量，根据质量守恒定律计算判断化合物中是否含有O元素． 解答：化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C. H元素， 8.8g二氧化碳的物质的量为8.8g44g/mol=0.2mol,n(C)=n(CO2)=0.2mol,m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g， 7.2g水的物质的量为7.2g18g/mol=0.4mol,n(H)=2n(H2O)=0.8mol,m(H)=0.8g，.练习册P3 故化合物中N(C):N(H)=0.2mol:0.4mol=1:4， 由于m(C)+m(H)=2.4g+0.8g=3.2g<6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，该化合物为烃的含氧衍生物， 综上分析可知，AC错误，BD正确， 故选BD 2.课本P14第1题 考点：[测定有机物分子的元素组成] 分析：本题中只知道生成的水和二氧化碳的物质的量比，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断． 解答：A. 根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否

含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，故A错误； B. 根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1:1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1:2，故B正确； C. 根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，就不能确定有机物的分子式以及相对分子式量的大小，故C错误； D. 根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D错误。 故选：B. 3课本P14第3题 考点：有关有机物分子式确定的计算 分析：（1）有机物通入足量氧气流充分燃烧生成二氧化碳与水，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，则燃烧生成水为0.144g、二氧化碳为0.528g，根据质量守恒计算出维生素C中碳、氢元素的质量分数； （2）根据有机物的质量与碳元素+氢元素的质量的大小判断是否含有氧元素； （3）根据质量分数可确定维生素C的最简式，要确定维生素C的分子式，需要知道维生素C的相对分子质量． 4练习册P10 第10题 考点：[有关有机物分子式确定的计算] 分析：根据有机物各元素的质量分数计算原子个数比值，求出最简式，根据相对分子质量计算出该有机物的化学式，根据结构特点书写结构简式． 解答：(1)N(C):N(H):N(O)=68.2%12:13.61:18.216=5:12:1,即该有机化合物的最简式为C5H12O， 设其组成为(C5H12O)n,则(5×12+12×1+16)n=88.0,解得n=1,有机物的分子式为C5H12O， 故答案为：C5H12O； (2)由于分子中有4个甲基,故其结构简式为。 故答案为：。 作业 练习册P9-10 课时5 专题复习（1） 六、教学反思