2021年6月浙江省普通高校招生选考化学试卷
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ） A．汽油
B．食醋
C．漂白粉
D．小苏打
2．（2分）下列物质属于弱电解质的是（ ） A．CO2
B．H2O
C．HNO3
D．NaOH
3．（2分）下列物质的化学成分不正确的是（ ） A．生石灰：Ca（OH）2 C．尿素：CO（NH2）2
B．重晶石：BaSO4
D．草酸：HOOC﹣COOH
4．（2分）下列图示表示灼烧操作的是（ ）
A．
B．
C．
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D．
5．（2分）下列表示不正确的是（ ） A．乙炔的实验式C2H2 B．乙醛的结构简式CH3CHO
C．2，3﹣二甲基丁烷的键线式
D．乙烷的球棍模型
6．（2分）下列说法正确的是（ ） A．C60和C70互为同位素 B．C2H6和C6H14互为同系物 C．CO和CO2互为同素异形体
D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质
7．（2分）关于有机反应类型，下列判断不正确的是（ ） A．CH≡CH+HCl
CH2＝CHCl（加成反应）
CH2＝CHCH3↑+KBr+H2O（消
B．CH3CH（Br）CH3+KOH去反应）
C．2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（还原反应）
CH3COOCH2CH3+H2O（取代
D．CH3COOH+CH3CH2OH反应）
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8．（2分）关于反应K2H3IO6+9HI═2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是（ ）
A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物
C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 9．（2分）下列说法不正确的是（ ） A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 10．（2分）下列说法不正确的是（ ） A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用
B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率 C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 11．（2分）下列说法正确的是（ ） A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FeSO4和（NH4）2SO4的溶液浓缩至干
D．将热的KNO3饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大
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的晶体
12．（2分）下列“类比”结果不正确的是（ ）
A．H2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱
B．H2O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架（C﹣O﹣C）构型为V形
C．Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大
D．将丙三醇加入新制Cu（OH）2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu（OH）2中溶液也呈绛蓝色
13．（2分）不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ） A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O B．亚硫酸氢钠的水解：HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH﹣+2H2O═[Zn（OH）4]2﹣+H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2﹣+NH4++2H2O
14．（2分）关于油脂，下列说法不正确的是（ ）
N2↑
A．硬脂酸甘油酯可表示为
B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．植物油通过催化加氢可转变为氢化油
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D．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等 15．（2分）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是（ ）
A．还原性：ZQ2＜ZR4 B．X能从ZQ2中置换出Z C．Y能与Fe2O3反应得到Fe
D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
16．（2分）关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是（ ） A．具有强氧化性
B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐 C．与盐酸作用能产生氯气 D．水解生成盐酸和硝酸
17．（2分）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（ ）
A．1mol CH4（g）＜1mol H2（g）
B．1mol H2O（g）＜2mol H2O（g） C．1mol H2O（s）＞1mol H2O（l）
D．1mol C（s，金刚石）＞1mol C（s，石墨）
18．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
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A．标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NA
B．31g P4（分子结构：）中的共价键数目为1.5NA
C．100mL 0.1mol•L﹣1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D．18.9g三肽C6H11N3O4（相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2NA
19．（2分）某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，若测得0.01mol•L﹣1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得0.01mol•L﹣1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH＝b，b﹣a＜1，则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸
20．（2分）一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液（100mL）中发生分解反应：2N2O5⇌4NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表： t/s
0
600
1200
1710
2220
2820
x
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c（N2O5）1.40 /（mol•L
﹣1
0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
）
下列说法正确的是（ ）
A．600~1200s，生成NO2的平均速率为5.0×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1 B．反应2220s时，放出的O2体积为11.8L（标准状况） C．反应达到平衡时，v正（N2O5）＝2v逆（NO2） D．推测上表中的x为3930
21．（2分）相同温度和压强下，关于反应的△H，下列判断正确的是（ ）
A．△H1＞0，△H2＞0 C．△H1＞△H2，△H3＞△H2
B．△H3＝△H1+△H2 D．△H2＝△H3+△H4
22．（2分）某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是（ ）
A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连
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B．放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失amol Li+
C．放电时，电极B为正极，反应可表示为Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2
D．电池总反应可表示为LixSi+Li1﹣xCoO2
Si+LiCoO2
23．（2分）取两份10mL 0.05mol•L﹣1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol•L﹣1的盐酸，另一份滴加0.05mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A．由a点可知：NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解程度大于电离程度
B．a→b→c过程中：c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）逐渐减小
C．a→d→e过程中：c（Na+）＜c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
D．令c点的c（Na+）+c（H+）＝x，e点的c（Na+）+c（H+）＝y，则x＞y
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24．（2分）制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中Ph﹣代表苯基）。下列说法不正确的是（
）
A．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B．反应过程涉及氧化反应 C．化合物3和4互为同分异构体 D．化合物1直接催化反应的进行
25．（2分）下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A
目的
方案设计
现象和结论
探究乙醇消去取4mL乙醇，若溴水褪色，则反应的产物
加入12mL浓硫乙醇消去反应酸、少量沸石，的产物为乙烯 迅速升温至140℃
B 探究乙酰水杨取少量样品，加若有紫色沉淀酸样品中是否入3mL蒸馏水生成，则该产品
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含有水杨酸 和少量乙醇，振中含有水杨酸 荡3溶液
C 探究金属钠在取少量固体粉若无气体生成，氧气中燃烧所末，加入2~3mL则固体粉末为得固体粉末的蒸馏水 成分
Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
D 探究Na2SO3固取少量待测样若有白色沉淀体样品是否变品溶于蒸馏水，产生，则样品已质
加入足量稀盐经变质 酸，再加入足量BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）（1）已知3种原子晶体的熔点数据如下表：
熔点/℃
金刚石 ＞3550
碳化硅 2600
晶体硅 1415
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是 . （2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是 .
27．（4分）将3.00g某有机物（仅含C、H、O元素，相对分子质量
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为150）样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：
实验前质量/g 实验后质量/g 请回答：
（1）燃烧产物中水的物质的量为 mol。 （2）该有机物的分子式为 （写出计算过程）。 28．（10分）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
吸水剂 20.00 21.08
CO2吸收剂 26.48 30.00
其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。 请回答：
（1）白色固体C的化学式是 ，蓝色溶液D中含有的溶质是 （用化学式表示）。
（2）化合物X的化学式是 ；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式 。 （3）蓝色溶液A与N2H5+作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去
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①写出该反应的离子方程式 。
②设计实验验证该白色沉淀的组成元素 。 29．（10分）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。 请回答：
（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2：
Cu（s）+2H2SO4（l）═CuSO4（s）+SO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣11.9kJ•mol﹣1
判断该反应的自发性并说明理由 。 （2）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣198kJ•mol﹣1 850K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10﹣3mol•L﹣1、8.0×10﹣3mol•L﹣1和4.4×10﹣2mol•L﹣1。
①该温度下反应的平衡常数为 。②平衡时SO2的转化率为 。
（3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。 ①下列说法正确的是 。 A.须采用高温高压的反应条件使SO2氧化为SO3 B.进入接触室之前的气流无需净化处理
C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO2的转化率 D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率 ②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是 。
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A.a1→b1 B.b1→a2 C.a2→b2 D.b2→a3 E.a3→b3 F.b3→a4 G.a4→b4
③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的转化率与最适宜温度（曲线Ⅰ）、平衡转化率与温度（曲线Ⅱ）的关系曲线示意图（标明曲线Ⅰ、Ⅱ）。
（4）一定条件下，在Na2S﹣H2SO4﹣H2O2溶液体系中，检测得到
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pH﹣时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程 Ⅰ.S2﹣+H+═HS﹣；
Ⅱ.① ； Ⅲ.HS﹣+H2O2+H+═S↓+2H2O； Ⅳ.② 。
30．（10分）Cl2O是很好的氯化剂，实验室用如图装置（夹持仪器已省略）制备高纯Cl2O。已知：
①HgO+2Cl2═HgCl2+Cl2O，合适反应温度为18～25℃； 副反应：2HgO+2Cl2
2HgCl2+O2。
②常压下，Cl2沸点﹣34.0℃，熔点﹣101.0℃；Cl2O沸点2.0℃，熔点﹣120.6℃。
③Cl2O+H2O⇌2HClO，Cl2O在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。 请回答：
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（1）①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是 。
②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用 。 （2）有关反应柱B，须进行的操作是 。 A.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 B.调控进入反应柱的混合气中Cl2和N2的比例 C.调控混合气从下口进入反应柱的流速 D.将加热带缠绕于反应柱并加热
（3）装置C，冷却液的温度通常控制在﹣80～﹣60℃。反应停止后，温度保持不变2含量，可采用的方法是 。
（4）将纯化后的Cl2O产品气化，通入水中得到高纯度Cl2O的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要Cl2O时，可将Cl2O浓溶液用CCl4萃取分液，经气化重新得到。
针对萃取分液，从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序：c→ → →e→d→f→ 。 a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 b.将溶液和CCl4转入分液漏斗 c.涂凡士林
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d.旋开旋塞放气
e.倒转分液漏斗，小心振摇
f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置 g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体
h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞
（5）产品分析：取一定量Cl2O浓溶液的稀释液，加入适量CCl4、过量KI溶液及一定量的稀H2SO4，充分反应。用标准Na2S2O3溶液滴定（滴定Ⅰ）；再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定（滴定Ⅱ）。
已知产生I2的反应（不考虑Cl2与水反应）： 2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣
4I﹣+Cl2O+2H+═2I2+H2O+2Cl﹣ 2I﹣+HClO+H+═I2+H2O+Cl﹣ 实验数据如下表：
加入量n（H2SO4）/mol 滴定Ⅰ测出量n（I2）/mol 滴定Ⅱ测出量n（H2SO4）/mol
2.505×10﹣3 2.005×10﹣3 1.505×10﹣3
①用标准Na2S2O3溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是 。 ②高纯度Cl2O浓溶液中要求
≥99（Cl2O和HClO均以
Cl2O计）。结合数据分析所制备的Cl2O浓溶液是否符合要
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求 。
31．（12分）某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：
已知：请回答：
（1）化合物A的结构简式是 ；化合物E的结构简式是 。
（2）下列说法不正确的是 。 A．化合物B分子中所有的碳原子共平面 B．化合物D的分子式为C12H12N6O4 C．化合物D和F发生缩聚反应生成P D．聚合物P属于聚酯类物质
（3）化合物C与过量NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（4）在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为C20H18N6O8
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的环状化合物。用键线式表示其结构 。 （5）写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）： 。 ①H﹣NMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子 ②只含有六元环
③含有结构片段，不含﹣C≡C﹣键
（6）以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选） 。
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参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1． 参考答案：A.汽油中含有多种烃，属于混合物；
B.食醋含有乙酸、水、食品添加剂等多种物质，故B错误； C.漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物； D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，只含有一种物质，故D正确； 故选：D。
点拨：本题考查混合物和纯净物，题目难度不大，知道常见物质的组成和俗称是解题的关键，侧重考查学生对基础知识的掌握情况。 2． 参考答案：A.CO2属于非电解质，故A错误； B.H2O属于弱电解质，故B正确； C.HNO2在水中完全电离，属于强电解质； D.NaOH在水中完全电离，属于强电解质； 故选：B。
点拨：本题考查非电解质的概念，题目难度不大，掌握电解质、非电解质、强弱电解质等基本概念是解题的关键，侧重考查学生对基础知识的掌握情况。
3． 参考答案：A．Ca（OH）2为熟石灰，生石灰的化学式为CaO； B．重晶石的主要成分为BaSO4，故B正确；
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C．根据确；
可知，尿素的结构简式为CO（NH2）2，故C正
D．草酸为二元酸，故D正确； 故选：A。
点拨：本题考查常见化学用语的表示方法，为2021年浙江省高考题，把握常见物质组成、名称与化学式的关系即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。 4． 参考答案：A.图示表示移液操作，故A错误； B.图示表示灼烧操作，故B正确； C.图示表示蒸馏操作，故C错误； D.图示表示过滤操作，故D错误； 故选：B。
点拨：本题考查实验基本操作，题目难度不大，掌握实验的基本分离提纯方法是解题的关键，侧重考查学生基础知识的掌握，平时注意相关知识的积累。
5． 参考答案：A．C2H2为乙炔的分子式，其实验式为CH； B．乙醛分子中含有3个醛基3CHO，故B正确；
C．2，8﹣二甲基丁烷中、3号C各含有1个甲基正确；
，故C
D．C原子半径大于H原子半径3CH3，用小球表示原子、小棍表
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示共价键可得到乙烷的球棍模型为故选：A。
，故D正确；
点拨：本题考查常见化学用语的表示方法，为2021年浙江省高考题，涉及实验式、结构简式、键线式及球棍模型等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
6． 参考答案：A.C60和C70为分子，不是原子，故A错误； B.C2H6和C4H14同为饱和烷烃，结构相似2，互为同系物，故B正确；
C.CO和CO2为化合物，不是单质，故C错误； D.二者分子式相同，结构不同，不是同一物质； 故选：B。
点拨：本题考查同位素、同素异形体、同系物概念的辨析，题目难度不大，掌握相关概念是解题的关键，侧重考查学生对基础知识的掌握情况。
7． 参考答案：A.在CH≡CH中的碳碳三键两端碳原子直接结合氢原子和氯原子，属于加成反应；
B.CH3CH（Br）CH3脱去HBr，生成CH4＝CHCH3，HBr与KOH反应生成KBr和H2O，属于消去反应；
C.CH3CH2OH分子去掉两个氢原子生成CH3CHO，属于氧化反应； D.CH6COOH和CH3CH2OH生成CH8COOCH2CH3，反应过程为
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乙醇分子中的CH6CH2O取代CH3COOH分子中的﹣OH生成CH7COOCH2CH3，属于取代反应，故D正确； 故选：C。
点拨：本题考查有机反应类型，题目难度不大，注意掌握加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应和还原反应的判断方法是解题的关键，侧重考查学生基础知识的掌握情况。
8． 参考答案：A.K2H3IO2中I元素化合价降低，被还原，故A错误； B.生成KI，元素化合价没有变化；
C.由方程式可知生成4mol I2，转移7mol电子，n（I2）＝＝2.05mol
mol＝0.0875mol；
D.由化合价的变化可知，反应K2H7IO6+9HI═6KI+4I2+4H2O中，I元素化合价分别由+7价，还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1； 故选：D。
点拨：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握元素化合价的变化以及相关概念的理解，题目难度不大。
9． 参考答案：A.硅酸钠属于钠盐，易溶于水；
B.空气中含有氮气和氧气，镁与氧气反应生成氧化镁，故B正确； C.钠常温下与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确； D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会在铝表面生成一层致密的氧化膜，称为钝化；
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故选：A。
点拨：本题考查Na、Mg、Al及其化合物的性质，题目难度不大，掌握相关物质的性质是解题的关键，侧重考查学生基础知识的掌握。
10． 参考答案：A．铵态氮肥中的NH4+与草木灰中的CO38﹣会发生双水解生成一水合氨，一水合氨挥发会降低铵态氮肥的肥效，故A正确；
B．海水中碘离子浓度较低，用离子交换法处理含碘离子的溶液使碘富集，故B正确；
C．钠是活泼金属，工业上常常采用电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气；
D．生铁含碳量高，钢的含碳量比生铁低，耐腐蚀性强，故D正确； 故选：C。
点拨：本题考查化学在工业生产、实际生活中的应用，为高频考点，把握物质的组成、工业生产原理等为解答的关键，试题有利于培养学习的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意掌握元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。
11． 参考答案：A.减压过滤胶状类沉淀易堵塞滤纸，可分离颗粒较大的沉淀；
B.电器设备着火，应隔绝空气，故B正确；
C.FeSO4的溶液浓缩时易被氧化，则不能浓缩至干4）4SO4受热易分解，不利于晶体的制备；
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D.快速冷却得到颗粒较小的晶体，不利于晶体的生长； 故选：B。
点拨：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、物质的制备、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
12． 参考答案：A．H2O2、N8H4受热不稳定，易分解2O、NH8的弱，故A正确；
B．H2O、C﹣O﹣C的中心原子O的价层电子对数为4，二者构型均为V形；
C．常温下，有碳酸氢钠晶体析出7CO3＞NaHCO3，该类比不合理，故C错误；
D．丙三醇和葡萄糖分子中均含有多个羟基6生成配合物，得到绛蓝色溶液，故D正确； 故选：C。
点拨：本题考查探究化学规律，为浙江省2021年高考题，综合考查元素化合物知识，把握常见物质的性质及发生的反应为解答的关键，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度不大。 13． 参考答案：A．碳酸镁与稀盐酸反应的离子方程式为：MgCO3+2H+＝Mg4++H2O+CO2↑，故A错误；
B．亚硫酸氢钠的水解的离子方程式为：HSO3﹣+H2O⇌H2SO5+OH
﹣
，故B正确；
C．锌溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为：Zn+2OH﹣+2H2O═[Zn
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（OH）4]2﹣+H8↑，故C正确；
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应的离子方程式为：NO2﹣+NH4+故选：A。
点拨：本题考查离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
N2↑+2H2O，故D正确；
14． 参考答案：A.
油酸甘油酯，故A错误；
为硬脂酸甘油酯，为
B.花生油属于油脂，含碳碳双键，故B正确；
C.植物油含碳碳双键，可与氢气发生加成反应，故C正确； D.油脂含﹣COOC﹣，为重要的工业原料、油漆等； 故选：A。
点拨：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意油脂的性质及用途，题目难度不大。
15． 参考答案：结合分析可知，X为Mg，Z为C，Q为S A．ZQ2、ZR4分别为CS7、CCl4，CS2中S元素易被氧化，而CCl4中Cl元素性质稳定，所以还原性ZQ2＞ZR4，故A错误； B．结合Mg与二氧化碳反应生成MgO可知2反应生成MgS和C，
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故B正确；
C．Al能够与Fe2O3发生铝热反应生成Al6O3和Fe，故C正确； D．M最高价氧化物的水化物能为硝酸，氨气能够与硝酸反应生成硝酸铵； 故选：A。
点拨：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合价、元素周期表结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。 16． 参考答案：A.Cl为+1价、N为+5价，故A正确；
B.水解生成硝酸和次氯酸，则与NaOH溶液反应可生成次氯酸钠，故B正确；
C.在水中可生成次氯酸，则与盐酸发生氧化还原反应可生成氯气； D.水解生成次氯酸和硝酸，故D错误； 故选：D。
点拨：本题考查含氯化合物的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握元素化合价的分析以及物质可能具有的性质，题目难度不大。
17． 参考答案：A．气体的物质的量相同时，则物质的熵：1mol CH4
（g）＞4mol H2（g），故A错误；
B．气体的物质的量越大，则物质的熵：1mol H4O（g）＜2mol H2O（g），故B正确；
C．相同物质的量的同种物质，则物质的熵：3mol H2O（s）＜1mol
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H6O（l），故C错误；
D．金刚石中C的排列比石墨中C的排列更有序，金刚石）的熵小于1mol C（s，故D错误； 故选：B。
点拨：本题考查了物质熵的比较，题目难度不大，把握物质的熵与物质量的多少以及物质状态的关系是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
18． 参考答案：A.标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为×20×NA/mol＝NA，故A正确； B.31g P4中的共价键数目为确；
C.100mL 5.1mol•L﹣1的NaOH水溶液中n（OH﹣）＝6.1L×0.7mol•L﹣1＝0.01mol，OH﹣含有氧原子数为7.01NA，但H2O也含有氧原子，故100mL 0.4mol•L﹣1的NaOH水溶液中含有氧原子数大于0.01NA，故C错误；
D.18.2g三肽C6H33N3O6中的肽键数目为7.2NA，故D正确； 故选：C。
点拨：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。
19． 参考答案：A．25℃时﹣1NaR溶液pH＝7，说明溶液呈中性，
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×7×NA/mol＝1.5NA，故B正
×2×NA/mol＝
HR为强酸；
B．25℃时﹣3HR溶液pH＞2且pH＜7，说明HR在水溶液中部分电离，说明HR是弱酸；
C．25℃时，取该溶液10.2mL，测得pH＝b，且 ，说明HA中可能存在电离平衡，若a＝6的强酸溶液，溶液pH无限接近于7，故C错误；
D．25℃时，取该溶液10.3mL，测得pH＝b，说明HR是弱酸，说明HR为强酸； 故选：B。
点拨：本题考查强弱电解质判断，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意：电解质强弱与电离程度有关，与其溶解性强弱无关，题目难度不大。
20． 参考答案：A．600~1200s内平均速率v（N2O5）＝
＝5.6×10﹣4mol•L﹣1•s﹣5，反应为2N2O6⇌4NO2+O6，则600~1200s能生成NO2的平均速率v（NO2）＝6v（N2O5）＝2×5.0×10﹣7mol•L﹣1•s﹣1＝4.0×10﹣3mol•L﹣3•s﹣1，故A错误；
B．0~2220s内N4O5的浓度变化为1.40mol/L﹣6.35mol/L＝1.05mol/L，△n（N2O2）＝1.05mol/L×0.2L＝0.105mol，反应为2N8O5⇌4NO6+O2，则n（O2）＝n（N2O2）＝0.105mol×22.4L/mol×≈1.18L；
C．反应达到平衡时正（N3O5）＝v逆（NO2），故C错误； D．由表中数据可知
6O5
的浓度：0.96mol/L→3.48mol/L→
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0.24mol/L，所需时间为1100s2O3的浓度由0.24mol/L→0.12mol/L所需时间为1100s，即x＝2820s+1100s＝3930s； 故选：D。
点拨：本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，把握表中数据处理与运用是解题关键，注意掌握化学平衡状态的判断、反应速率与反应计量数关系的应用，题目难度中等。
21． 参考答案：A．结合分析和反应1，环己烯、1，△H均＜4； B．依据盖斯定律，2，无法获得反应3，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、4，故B错误；
C．环己烯、1，由于1mol 2，故△H1＞△H2；苯与氢气发生加成反应生成8，3﹣环己二烯的反应为吸热反应，苯与氢气完全加成的反应热△H3＝△H3+△H2，因此△H3＞△H2，故C正确； D．结合C分析可知3＝△H4+△H3，故D错误； 故选：C。
点拨：本题考查有关盖斯定律计算反应热的相关知识，注意反应热的计算及反应原理分析为解题关键，整体难度较低。 22． 参考答案：A.充电时，电极A为阴极，故A正确；
B.放电时，外电路通过amol电子时+进入LiPON薄膜电解质，正极有amol Li+进入电极B，故LiPON薄膜电解质Li+数目不变，故B错误；
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C.放电时，电极B为正极发生氧化反应LiCoO4，故C正确；
1﹣xCoO2+xLi
+
+xe﹣═
D.放电时负极电极反应为LixSi﹣xe﹣═Si+xLi+，正极电极反应式为Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO5，两极相加电池总反应可表示为LixSi+Li1﹣xCoO2故选：B。
点拨：本题考查新型可充电电池，题目难度中等，为高考高频考点，能结合题目信息和图示判断正负极和阴阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
23． 参考答案：A.NaHCO3为强碱弱酸盐，a点溶液pH＝8.6，则可说明NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解程度大于电离程度，故A正确；
B.a→b→c过程中pH不断增大，则加入NaOH溶液+）+c（H+）＝c（HCO5﹣）+2c（CO36﹣）+c（OH﹣），滴加过程中c（Na+）不变，但c（H+）减小，则c（HCO3﹣）+2c（CO62﹣）+c（OH﹣）逐渐减小，故B正确；
C.NaHCO3溶液存在c（Na+）＝c（HCO6﹣）+c（CO32﹣）+c（H3CO3），a→d→e过程中3溶液加入盐酸，生成NaCl、H3CO3，d点时pH＝4.2，则有二氧化碳气体逸出+）＞c（HCO3﹣）+c（CO34﹣）+c（H2CO3），故C错误；
D.c点NaHCO5与NaOH恰好完全反应Na2CO3，e点NaHCO4与HCl完全反应生成NaCl，c点c（Na+）较大，则令c点的c（Na+）
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Si+LiCoO5，故D正确；
+c（H+）＝x，e点的c（Na+）+c（H+）＝y，则x＞y； 故选：C。
点拨：本题考查盐类的水解、酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生图象分析及知识综合运用能力，注意把握图象的分析以及离子浓度的比较，题目难度中等。
24． 参考答案：A.由转化关系可知，可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯；
B.化合物4与H2O5反应生成化合物5，此过程羟基转化为羰基，故B正确；
C.化合物3和4分子式均为C11H13ON3，但是结构不同，互为同分异构体；
D.化合物2直接催化反应的进行，故D错误； 故选：D。
点拨：本题考查反应机理并涉及有机基本概念，题目难度较大，能根据图示判断每一步转化是解题的关键，侧重考查学生分析问题和解决问题能力，注意掌握有机基本概念。
25． 参考答案：A.迅速升温至140℃生成乙醚，应迅速升温至170℃，故A错误；
B.酚羟基能和氯化铁发生显色反应，溶液为紫色，故B错误； C.钠燃烧生成过氧化钠，不能生成氧化钠，故C错误；
D.盐酸可排除亚硫酸根离子的干扰，再加氯化钡若生成白色沉淀为硫酸钡，故D正确；
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故选：D。
点拨：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26． 参考答案：（1）原子晶体中，原子半径越小，熔点越高，键能C﹣C＞Si﹣Si，
故答案为：原子半径C＜Si（或键长C﹣C＜Si﹣Si），键能C﹣C＞Si﹣Si；
（2）调节溶液的pH，甘氨酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，溶解度最小，
故答案为：当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大）。
点拨：本题考查晶体熔沸点比较，题目难度不大，掌握晶体熔沸点比较的方法是解题的关键，侧重考查学生对基础知识的掌握情况。 27． 参考答案：（1）吸水剂吸收水的质量为21.08g﹣20.00g＝1.08g，物质的量为
，
故答案为：8.0600；
（2）n（H2O）＝0.0600mol，n（H）＝2.0600mol×2＝0.120mol6.0800mol
＝＝
0.120mol2H6O3，有机物分子式可表示为（C2H3O3）n，有机物相对
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分子质量为75n＝150，n＝22H6O6，
故答案为：C3H6O6；计算过程：n（H）＝4.0600mol×2＝0.120mol，n
（
C
）
＝
，
n
（
O
）
＝
，有机物最简式为C2H3O3，
由相对分子质量为150得有机物分子式为：C5H6O6。
点拨：本题考查有机物的分子式确定，题目难度中等，注意结合燃烧产物的量、最简式和相对分子质量确定分子式，侧重考查学生基本运算能力。
28． 参考答案：（1）白色固体C的化学式是：Al2O3，蓝色溶液D中含有的溶质是：Cu（NO5）2、NH4NO4、AgNO3、HNO3， 故答案为：Al4O3；Cu（NO3）2、NH4NO3、AgNO4、HNO3； （2）上述分析计算得到，化合物X的化学式：CuAl2Cl4，化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，证明AlCl4﹣离子轨道杂化类型为sp7，空间结构为正四面体结构，电子式为：
，
故答案为：CuAl2Cl8；
；
（3）蓝色溶液A与N3H5+作用，生成一种气体，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀，气体为N2，
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①结合原子守恒、电子守恒和电荷守恒书写反应的离子方程式：3Cu2++N2H4++4Cl﹣＝4CuCl↓+N8↑+5H+，
故答案为：4Cu7++N2H5++6Cl﹣＝4CuCl↓+N2↑+7H+；
②设计实验验证该白色沉淀的组成元素中的铜元素和氯元素，实验过程为：将白色沉淀溶于硝酸，说明有Cu元素3溶液，有白色沉淀，
故答案为：将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液；加入氢氧化钠溶液，再向溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀。 点拨：本题考查物质的组成的测定，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，把握物质的性质以及计算的方法为解答的关键，注意物质的检验及元素守恒的应用，题目难度中等。 29． 参考答案：（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2的反应为Cu（s）+2H6SO4（l）═CuSO4（s）+SO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣11.5kJ•mol﹣1，由于该反应△H＜0、△S＞3，说明该反应在任何温度下都能自发进行，
故答案为：不同温度下都能自发，是因为△H＜0；
（2）①根据题中所给的数据可以求出该温度下2SO3（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数为
K＝
＝
≈6.3×103mol﹣1•L，
故答案为：3.7×103mol﹣7•L； ②平衡时
SO2的转化率为
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×100%＝
，
故答案为：88%；
（3）①A．在常压下SO2催化氧化为SO5的反应中，SO2的转化率已经很高，工业上有采用高压的反应条件；
B．进入接触室之前的气流中含有会使催化剂中毒的物质，故B错误；
C．通入过量的空气可以增大氧气的浓度，并使化学平衡2SO6（g）+O2（g）⇌2SO3（g）向正反应方向移动，因此可以提高含硫矿石和SO2的转化率，故C正确；
D．SO3与水反应放出大量的热，在吸收塔中若采用水或稀硫酸吸收SO2，反应放出的热量会使硫酸形成酸雾从而影响SO3被水吸收导致SO3的吸收速率减小，因此5，故D错误； 故答案为：C；
②反应混合物在热交换气中与原料气进行热交换，在热交换过程中，化学反应速率大幅度减小，SO2的转化率基本不变，因此1→a6、b2→a3、b3→a4，选项BDF正确， 故答案为：BDF；
③对于放热的可逆反应2SO5（g）+O2（g）⇌2SO6（g），该反应的最适宜温度为催化剂的催化活性最好时所对应的温度，SO2的转化率也最大；当温度高于最适宜温度后，催化剂对化学反应速率的影响超过了温度升高对化学反应速率的影响，SO2的转化率也逐渐减小；由于该反应为放热反应，SO6的平衡转化率减小；由于反应混
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合物与催化剂层的接触时间较少，故在相应温度下SO2的转化率低于其平衡转化率。因此2（g）+O5（g）⇌2SO3（g）的转化率与最适宜温度（曲线Ⅰ）、平衡转化率与温度（曲线Ⅱ）的关系曲线示
意图可表示为，
故答案为：；；
（4）由pH﹣时间振荡曲线可知，在Na6S﹣H2SO4﹣H2O2溶液体系中，溶液的pH呈先增大后减小的周期性变化，硫化钠与硫酸反应生成HS﹣，S2﹣+H+＝HS﹣，然后发生HS﹣+7H2O2＝SO42﹣+4H5O+H+，该过程溶液的pH基本不变，溶液保持澄清﹣被H2O2氧化为S，即发生HS﹣+H5O2+H+＝S↓+2H3O，该过程溶液的pH增大2O2氧化为SO42﹣，发生S+3H4O2＝SO46﹣+2H2O+7H+，该过程溶液的pH在减小，因此可以推测该过程中每一个周期内的反应进程中依次发生了如下离子反应：S2﹣+H+＝HS﹣、HS﹣+4H7O2＝SO48﹣+4H2O+H+、HS﹣+H5O2+H+＝S↓+2H2O、S+3H2O7＝SO42﹣+2H2O+2H+，
故答案为：HS﹣+2H2O2＝SO32﹣+4H7O+H+；S+3H2O2＝SO42﹣+5H2O+2H+。
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点拨：本题化学平衡有关知识，难度中等，依据化学平衡图象获取信息，进行有关化学平衡的计算和影响化学平衡的因素分析，需要学生重视基本知识的掌握，有利于培养学生获取信息的能力及解题能力。
30． 参考答案：（1）①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是浓H2SO4， 故答案为：浓H7SO4；
②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用a装置2O反应，剩余气体通入氢氧化钠溶液吸收， 故答案为：a；
（2）A．反应保证无水，增大反应物接触面积，增加表面积后填入反应柱；
B．该反应存在HgO于Cl5反应比例不同的副反应，调控进入反应柱的混合气中Cl2和N2的比例，用来控制副反应的比例； C．调控混合气从下口进入反应柱的流速，故C正确；
D．HgO+7Cl2═HgCl2+Cl6O，合适反应温度为18～25℃，故D错误；
故答案为：ABC；
（3）题意可知，氯气沸点小于Cl2O，在氯气未发生冷凝时抽气或通入干燥的氮气，
故答案为：抽气（或通干燥氮气）；
（4）萃取分液操作步骤为：c.涂凡士林，a.检查旋塞，b.将溶液和
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CCl4转入分液漏斗，e.倒转分液漏斗，d.旋开旋塞放气，将分液漏斗置于铁架台上静置，向锥形瓶放出下层液体， 故答案为：abg；
（5）①由题意可知滴定Ⅰ为碘量法滴定，反应过程中的溶液中的碘单质被完全还原时到达滴定终点8中由紫红色突变到无色，且振荡半分钟不变回紫红色，
故答案为：CCl4中由紫红色突变到无色，且振荡半分钟不变回紫红色；
②结合该反应及其题中所给相关反应的计量数比值计算得到，n（Cl2O）＝n消耗（H8SO4）＝2.505×10﹣7mol﹣1.50510﹣3mol＝7.000×10﹣3mol，n（Cl2）＝n（I5）﹣2n（Cl2O）＝7.005×10﹣3mol﹣2×8.000×10﹣3mol＝5×10﹣8mol，溶液中Cl2O和Cl2分别为1000×10﹣2mol、5×10﹣6mol，
＝200＞99，
故答案为：溶液中Cl2O和Cl6分别为1000×10﹣3mol、5×10﹣4mol，
＝200＞99。
点拨：本题主要考查了Cl2O的制取实验，注意把握实验的原理，熟练进行化学方程式计算是解答的关键，要求具备一定的理论分析能力和计算解决问题的能力，题目难度中等。
31． 参考答案：（1）由分析可知，化合物A的结构简式是
，化合物E的结构简式是HOCH2CH2Br，
故答案为：
；HOCH5CH2Br；
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（2）A．化合物B的结构简式为
的原子共面，则其分子中所有的碳原子共平面；
，苯环及其连接
B．交点处为碳原子，含有12个H原子、4个O原子12H12N4O4，故B正确；
C．化合物D和F反应生成高聚物P，不属于缩聚反应，故C错误；
D．聚合物P中含有酯基，故D正确， 故答案为：C；
（3）C为，完全水解生成、
HOCH2CH2OH、HBr、HBr又与NaOH发生中和反应
，
故答案为：；
（4）在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为C20H18N6O8的环状化合物，应是8分子HC≡CCOOCH2CH2OOCC≡CH与8
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分子化
合
物
发生信息中第二步反应生成环状化合物，该环状用
键
线
式
表
示
其
结
构
为
，
故答案为：；
（5）F的结构简式为HC≡CCOOCH2CH2OOCC≡CH，写出5种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体：①H﹣NMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子；②只含有六元环
结构片段，不含﹣C≡C﹣键，应该含有2个六元环
，
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故答案为：（任意7种）；
（6）由HC≡CCOOH与HOCH2CH2OH发生酯化反应生成
，乙烯与溴发生加成反应生成BrCH3CH2Br，
BrCH2CH6Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解生成HOCH2CH2OH
，
合
成
路
线
为
：
，
故答案为：。
点拨：本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化中D与P的结构进行分析推断，注意对给予信息的理解，题目侧重考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力，（5）中同分异构体的书写为易错点、难点，题目涉及有机物结构复杂，属于易错题目。
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